时间:2017-09-25 18:27:14
1、选择题 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
?2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.
参考答案：（共10分,前4空每空各1分，其余每空2分）
(1)K＝c2(C)·c2(D)/ c3(A) ·c (B)?＞ ?
(2) 0.8 mol·L－1? 0．2 mol·L－1·min－1
(3)不变 ?反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (4)
本题解析：(1) 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝c2(C)·c2(D)/ c3(A) ·c (B)。如果K300℃<K350℃，这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则ΔH＞0。
（2）? 3A(g)＋B(g) ?2C(g)＋2D(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 1? 0? 0
转化浓度（mol/L）? 0.6? 0.2? 0.4? 0.4
平衡浓度（mol/L）? 0.4? 0.8? 0.4? 0.4
所以D的平均反应速率为0.4mol/L÷2min＝0．2 mol·L－1·min－1
（3）反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，所以若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率不变。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，则把C、D的量转化为A和B之和应该和最初A、B的物质的量相等。C、D各mol完全转化为A是2mol，B是
，所以还应该加入B是2mol－＝
。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中。在注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题方法和能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的难点是等效平衡的判断和有关计算。
本题难度：一般
3、选择题 t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
A．若实验ⅠSO?2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。
参考答案：D
本题解析：从实验Ⅰ中起初V（逆）为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验Ⅱ中起初V（正）为0,说明只有生成应物,没有反应物．数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图Ⅱ中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C（SO2）： C（O2）=2：1。SO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3的转化率＝1,实验ⅡSO3的转化率为1-a%;若起始浓度C（SO2）=" m" mol/L，C（O2）=" n" mol/L，C（SO3）=" p" mol/L,,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n =" 2" 和 m+p="1;" 改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）相当于在原来平衡的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率（正逆）变大
点评：本题在掌握化学平衡的相关知识的同时，还应该注意看懂图像，作答时，应该注重图像与知识的结合。难度较大。
本题难度：简单
4、计算题 在5L密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求：
(1)2min内的平均速率v(H2)，v(N2)，v(NH3)。
(2)2 min时，N2，H2的浓度。
参考答案：(l)v(H2)=0.2 mol/(L·min)；v(N2) = 0. 6 mol/(L·min)；v(NH3) = 0. 4 mol/(L·min)
(2)c(N2) = 0. 6 mol/L；c(H2) = 0. 4 mol/L
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一密闭容器中反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ）
A．物质C的质量分数增加
B．物质A的转化率增加
C．平衡向逆反应方向移动
D．m＞2n
参考答案：A、由于化学平衡向逆反应方向移动，所以C的质量减小，而总质量不变，所以C的质量分数减小，故A错误；
B、化学平衡向逆反应方向移动，所以A消耗的物质的量减小，所以其转化率减小，故B错误；
C、化学平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、体积缩小，压强增大，所以化学平衡向着气体体积减小的方向移动，而实际向逆反应方向移动，所以M＜2n，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单