时间:2017-09-25 18:26:51
1、选择题 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（ ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒：n(H+)= n(Cl-)+ 2n(SO42-)，所以n(H+)=0.5mol，c(H+)=1mol/L。答案选A。
考点：电荷守恒计算浓度
点评：电荷守恒在很多计算中都起到举足轻重的作用。
本题难度：一般
2、选择题 空气中的自由电子附着在分子或原子
上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（?）
A．32g?mol-1
B．33g?mol-1
C．32g
D．33g
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：C
本题解析：A不正确，应该是2mol电子；B不正确，因为不一定是在标准状况下；CO和氮气的摩尔质量相同，都是28g/mol，所以C中混合气是1mol，C正确；D不正确，溶液的体积不是1L，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量______．
（2）定容时，俯视观察刻度线______．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥______
（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线______．
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶______．
参考答案：（1）将氢氧化钠固体放在纸上称量，因氢氧化钠易潮解，吸水，所称氢氧化钠固体的质量偏小，物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）定容时，俯视观察刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）容量瓶中有少量水，未经干燥，溶液的体积不变，无影响，故答案为：无影响；
（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，由于刻度线滞留的溶液会下来，体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶，由于试剂瓶中有水对溶液进行了稀释，浓度偏低，故答案为：偏低．
本题解析：
本题难度：一般