1、填空题 将下列离子Cu2+、Na+、K+、NO3-、OH-、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，按可能大量共存于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子．试判断A组（滴加酚酞试液显红色）中的阳离子有__ ">
时间:2017-09-25 18:25:24
1、填空题 将下列离子Cu2+、Na+、K+、NO3-、OH-、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，按可能大量共存于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子．试判断A组（滴加酚酞试液显红色）中的阳离子有______；B组中的阴离子有______．
参考答案：A组滴加酚酞试液显红色，说明溶液呈碱性，含有大量的OH-，则与OH-反应的Cu2+、H+离子存在于B组，与Cu2+、H+反应的OH-、CO32-离子存在与A组，与CO32-反应的Ba2+离子存在于B组，与Ba2+反应的SO42-离子存在于A组，每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则B组中含有NO3-、Cl-、，
所以A组中含有的离子有OH-、CO32-、、SO42-、Na+、K+，B组中含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、NO3-、Cl-，
故答案为：Na+、K+；NO3-、Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vezaberzv4f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
参考答案：C
本题解析：向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。
本题难度：一般
3、简答题 常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、Cl-
B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42一
C．有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-
D．在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
参考答案：A．pH=13的溶液，显碱性，NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故B错误；
C．H+、Ba2+、NO3-、SO32-离子之间发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO、水，不能共存，故D错误；
D．在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是
A．Na+、CO32－、NO3－、AlO2－
B．K+、H+、CrO42－、SO32－
C．Al3+、Ba2+、HCO3－、Cl－
D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Na+、CO32－、NO3－、AlO2－在无色溶液中大量共存，A正确；B、CrO42－与SO32－发生氧化还原反应，且H+与SO32－反应，CrO42－在溶液中不是无色的，B不正确；C、在溶液中Al3+和HCO3－在溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，C不正确；D、Fe3+和SCN－不能大量共存，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/xmbu5mgxzcc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=\"2\" c(A2－)+c(OH－)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．HA－的电离程度小于水解程度
参考答案：B
本题解析：A．根据电荷守恒可得，c (Na+)+ c(H+)=\"2\" c(A2－)+c(OH－)+c(HA-)。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，二者恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O，由于HA-会发生电离作用，c(Na+)>c(HA－)，在溶液中除了HA-电离会产生H+外，水也会电离产生H+，所以c(H+)>c(A2－)；但是弱电解质的电离远远小于盐的电离，所以c(HA－)>c(H+)。因此在溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)。正确。C．由于当二者按照1:1混合时得到的溶液为NaHA，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。错误。D．根据图像可知在NaHA的溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度。错误。
本题难度：一般