1、计算题 将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
时间:2017-09-25 18:24:39
1、计算题 将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
参考答案：.?2Na + 2H2O=\"=\" 2NaOH? +? H2?
46g? 2mol? 1mol
0.23g? n(NaOH)? n(H2)
n（NaOH)? =\"?\" 0.01mol
n(H2) = 0.005mol
(1)? C(NaOH) =\" 0.01\" mol /0.1L = 0.1mol/L
(2)? V(H2) =\" 0.005mol?\" ×? 22.4L/mol = 0.112L
即 112 ml
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列推断正确的是（?）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
参考答案：A
本题解析：A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。
本题难度：一般
3、计算题 将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL(标准状况)气体。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案：被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
[? ]
A.Na2CO3
B.Na2CO3和Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3和NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在10mL 0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（?）
A．1.344mL
B．2.240mL
C．0.672mL
D．0mL
参考答案：D
本题解析：纯碱的物质的量为0.0001 mol，盐酸的物质的量为0.00006mol
向纯碱溶液中滴加盐酸可能依次发生如下反应：
CO32－＋H＋?= HCO3－
HCO3－＋H＋? = H2O ＋? CO2↑
从中可看出，盐酸不足，第二个反应根本没有发生，所以产生的气体为0ml，答案为D
本题难度：简单