1、选择题 和田玉在我国至少有7? 000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的是（?）
A．其化学式改写成氧化物表示 ">
时间:2017-09-25 18:17:51
1、选择题 和田玉在我国至少有7? 000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的是（?）
A．其化学式改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·2SiO2·H2O
B．它能抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中Fe的化合价为+3
D．其中Fe的化合价为+2
参考答案：D
本题解析：
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，其化学式改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O；它属于硅酸盐，一般能溶于酸，故B项错；由化学式中总的化合价为0，可求得Fe的化合价为+2，D项正确。
本题难度：简单
2、选择题 某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X。则X、Z分别是
[? ]
A．CO2、CO?
B．O2、CO2 ?
C．CO、O2?
D．CO、CO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?、电子数为?。
（2）硅主要以硅酸盐、?等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以?相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献?个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为?。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能（KJ/mol） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
参考答案：（1）M；9；4?（2）二氧化硅；?（3）共价键；3
（4）Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2
（5）①硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
②由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。
（6）sp3；1:3；[SiO3]n2n－(或SiO32－)
本题解析：（1）基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为6×1/2＝3个原子。
（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si + 4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2。
（5）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）中心原子Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1∶3，化学式为[SiO3]n2n-(或SiO32-)。
本题难度：一般
4、选择题 下列贮存物质的方法正确的是(? )
A．水玻璃贮存在广口瓶中
B．水泥长期露置在空气中
C．金属锂保存在石蜡油中
D．烧碱保存在塑料瓶中
参考答案：CD
本题解析：水玻璃为Na2SiO3的水溶液，应放在细口瓶中，水泥长期露置在空气中会吸水硬化。
本题难度：简单
5、填空题 获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有：
方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/nmxprmxxyzp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题：
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？_________________________________________________________。
(2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
(3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：____________________________________。
(4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比较方法一和方法二，分析一下各自的优缺点____________________________________。
参考答案：(1)由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅
(2)①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fsycouzprap.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si＋2H2
(3)SiHCl3＋H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/lvla0ejmswm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si＋3HCl
(4)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋3HCl＋H2↑
Si被氧化成SiO2而得不到Si单质， H2和O2混合发生爆炸
(5)方法一的优点是原料来源丰富，但与方法二相比，步骤较复杂，方法二的优点是流程简单，缺点是原料需要制备
本题解析：(1)C还原SiO2得到的单质硅是粗硅，杂质的含量高，需要进一步的提纯处理；(2)Mg2Si与盐酸作用生成硅烷，同时生成MgCl2；(3)注意副产物为HCl；(4)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋H2↑＋3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。
本题难度：一般