1、选择题 下列反应是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.镁与醋酸
B.氯化铵与氢氧化钡晶体
C.制水煤气的反应
D.盐酸与氢氧化钠
参考答案 ">
时间:2017-09-25 18:16:05
1、选择题 下列反应是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.镁与醋酸
B.氯化铵与氢氧化钡晶体
C.制水煤气的反应
D.盐酸与氢氧化钠
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/05l5wwj0jze.gif\">
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A. AB段发生反应的的离子方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/fvhiii0svwo.gif\">
B. BC段发生反应的离子方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/50yaqr4jbzb.gif\">
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D. E点表示的溶液呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2? b. Cl2＞ O2? c. HIO4＞ HClO3? d. HIO4＞ Cl2
参考答案：（本题共8分）（1）HClO3 → Cl2（1分）；? O2? HClO4（1分） 47.6 （1分）
（2）2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+（2分）；碘酸根离子（1分）（3）a、d（2分）
本题解析：（1）根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价部分降低到0价，得到电子，被还原。部分升高到＋7价，失去电子，被氧化。另外氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，被氧化，所以发生还原反应的过程可表示为HClO3 → Cl2，其中氧化产物是O2和HClO4。所得混合气体是氧气和氯气，二者的体积之比是3:2，所以混合气的平均式量为（3×32＋2×71）÷5＝47.6。
（2）由于将锰离子转化为高锰酸根离子，所以锰离子是还原剂失去电子，因此IO4—是氧化剂，其还原产物是IO3—，所以该离子反应方程式为2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+。原电池中正极得到电子，发生还原反应，所以根据离子方程式可知，在正极发生反应的离子是IO4—，而生成的离子是IO3—。
（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此根据反应的方程式可知，氧化性应该是HIO4＞KMnO4＞Cl2，答案选ad。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/o2eaqc5vd2e.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）写出下列离子反应方程式：
溴水氧化溶液A中的某离子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。
参考答案：（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2） A：AgCl；? D：Fe（OH）3；? E ：Al（OH）3
（3） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
本题解析：沉淀A可判断为AgCl，所以Ag+已从溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化为Fe3+。由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，可判断沉淀B可能是二者之一，也可能是它们的混合物。Al（OH）3，Fe（OH）3都难溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它们的混合物。若沉淀C中有Al（OH）3，加入过量NaOH溶液后生成NaAlO2进入溶液D，用过量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判断沉淀D是Fe（OH）3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，CO2过量是易出错之处产物是HCO3—，Al（OH）3就是沉淀E。
AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
本题难度：一般
5、选择题 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
参考答案：C
本题解析：A、该溶液为酸性溶液，硝酸根离子能够氧化硫离子，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B、该溶液为碱性溶液，铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Cl-、NO3-、Na+离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够共存，故C正确；D、铁离子能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
本题难度：一般