时间:2017-09-25 18:12:29
1、选择题 38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A.1mol
B.1.6mol
C.2.2mol
D.2.4mol
参考答案：C
本题解析：38.4g铜的物质的量=0.6mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=0.6mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量=1mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，故选C
本题难度：简单
2、选择题 下列含有共价键的离子化合物是
A.HI
B.Na2O2
C.Br2
D.NaCl
参考答案：B
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有极性键，是共价化合物。B中含有离子键和极性键，是离子化合物。C中含有非极性键是单质。D中含有离子键，是离子化合物。答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于蛋白质的叙述中不正确的
A.天然蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
B.生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强
C.蛋白质在人体的新陈代谢，最后主要以尿素的形式排出体外
D.蛋白质的盐析与变性有着本质的区别
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
A.非金属性：Q
C.原子半径：X>T；离子半径：X+
参考答案：B
本题解析：结合四短周期元素Q、R、T、W的相对位置及“T所处的周期序数与主族序数相等”可推断出T元素为铝，进而可知Q、R、W分别为C、N、S元素；再根据Y2-所带电荷可判定Y为VIA元素，必为O，X则必为Na。
A．由S及C的最高价含氧酸的酸性硫酸大于碳酸，可知非金属性C<S，正确
B．C、N、S的常见单质分别为金刚石（石墨）、氮气、硫磺，微粒间的作用力分别为化学键、分子间力、分子间力。
C．微粒半径大小比较的规律是：电子层数越大半径越大，如果电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径Na>Al，离子半径：Na+<O2-
D．铝可与钠的最高价氧化物的水化物NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
故答案为B
本题难度：困难
5、选择题 下列变化中，不存在化学键断裂的是
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧
参考答案：B
本题解析：
氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。
本题难度：一般