时间:2017-09-25 18:10:42
1、选择题 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）
A．1∶1∶1
B．2∶2∶3
C．3∶3∶2
D．2∶2∶1
参考答案：A
本题解析：盛三种气体的烧瓶倒置在水中，气体减少的体积和进入烧瓶中溶液的体积都满足相等，所得溶液的物质的量浓度均相等。
本题难度：简单
2、实验题 已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。
（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。
（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。
参考答案：（1）2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（2）C?无法将水排入量筒
（3）无? AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余
（4）85.0%
（5）F? Cu(NO3)2分解产生的气体VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置F
本题解析：（1）AgNO3晶体加热分解生成Ag、O2以及红棕色NO2气体。（2）测定AgNO3分解产生的气体的体积利用排水法测定，若气体从长导管进，无法将水排入量筒。（3）AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1,4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，O2过量，通入水后有O2剩余，B瓶中的空气对实验结果无影响。（4）根据AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1和4NO2＋O2＋H2O===4HNO3以及剩余O2的物质的量为0.005 mol，可推知AgNO3分解产生的O2为0.01 mol。根据2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，可知AgNO3为3.4 g，则试样的纯度为85.0%。（5）根据2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，分解产生的气体VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置F。
本题难度：一般
3、选择题 对比下列三个反应式：
O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1
N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1
可以得出的结论是(? )
A．氮元素不能形成同素异形体
B．在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多
C．氮的非金属性最强
D．氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在
参考答案：B
本题解析：由题给三个反应的反应热数据可知，N原子形成N2分子时所放出的能量远大于O、Cl形成O2、Cl2分子时放出的能量，故在常温下,N2比O2、Cl2要稳定得多。
本题难度：简单
4、选择题 氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（?）
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＞P＞S
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
参考答案：D
本题解析：氮族元素在周期表中位于碳族元素的右侧，位于氧族元素的左侧，化学性质介于碳族和氧族元素之间。根据元素周期律不难判断只有D正确。
本题难度：简单
5、选择题 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（?）
A．降低
B．升高
C．不变
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：
—
?
—O2
生成8 mol NO2得电子：8 mol×(5-4)="8" mol
生成1 mol O2失电子：1 mol×［10-(-2)］×2="4" mol
在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
本题难度：简单