1、选择题 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"htt ">
时间:2017-09-25 18:10:22
1、选择题 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mwkwpixjpqn.png\">
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、没有参照物，所以无法判断，故A错误．
B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误．
C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误．
D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确．
故选D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）
D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
参考答案：A
本题解析：BC、催化剂知识能影响化学反应速率，不能决定化学反应的进行，故错；
D、决定化学反应速率的因素是物质本身的性质，故错。
故选A。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度。
本题难度：一般
3、实验题 H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
参考答案：（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）Fe2++2H2O2+4H+＝ Fe3++4H2O
本题解析：（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。
点点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题能较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力。在解答时注意已知信息的利用。
本题难度：一般
4、选择题 盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）
A．增加碳酸钙的量
B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍
D．温度升高
参考答案：A、增加碳酸钙的量，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B、盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故B错误；
C、盐酸的用量减半，浓度加倍，反应速率加快，故C正确；
D、温度升高，化学反应速率加快，故D正确；
故选：CD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 入大量SO3? D．降低体系温度
参考答案：AC
本题解析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．A通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确．
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误．
C、通入三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率逐渐增大，故C正确．
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
本题难度：简单