时间:2017-09-25 18:06:47
1、选择题 若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（?）
A．Cu2＋
B．I－
C．SO32－
D．Fe2＋
参考答案：C
本题解析：若向溶液中加入适量的溴水溶液仍呈无色，则原溶液一定没有Cu2＋、Fe2＋、I－，因Cu2＋、Fe2＋有颜色，溴单质可与I－反应生成I2，碘水呈褐色或黄色，故原溶液中只能含有SO32－，因二者发生SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋。
本题难度：一般
2、选择题 下列分离或提纯物质的方法正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。
（1）Cl-(SO42-) _____________，__________________ ；
（2）SO42-(CO32-) ____________，_____________________ ；
（3）NaCl(NaOH) _____________，_____________________ ；
（4）Fe2+(Cu2+) ______________，____________________ ；
参考答案：（1）BaCl2； Ba2++SO42- ==BaSO4
（2）H2SO4 ；CO32-+2H+ ==CO2 +H2O
（3）HCl； H+ +OH- = H2O
（4）Fe ；Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B.常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C.3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D.25℃时，pH=14的Ba（OH）2溶液1L，Ba2+数为NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、体积换算物质的量，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式计算电子转移；
B、质量换算物质的量结合过氧化钠的结构分析计算；
C、1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，每2mol碳原子形成1mol共价键；
D、计算氢氧根离子浓度结合体积计算物质的量，依据化学式计算钡离子．
解答：A、标况下，22.4LNO2物质的量为1mol，发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反应转移电子为2mol，所以1mol二氧化氮反应转移电子为
mol，故A错误；
B、78gNa2O2固体物质的量为1mol，含阴离子O22-为1mol，故B正确；
C、3g金刚石晶体物质的量为
=0.25mol，含有的共价键数为0.5NA，故C错误；
D、pH=14的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以钡离子物质的量为0.05ml，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，金刚石的结构特征，pH有关的计算．
本题难度：一般
5、选择题 下列混合物的分离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是
[?]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单