1、计算题 实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓 ">
时间:2017-09-25 18:03:34
1、计算题 实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下 哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
2、选择题 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
3、选择题 已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量?②溶剂质量?③溶液体积?④溶质的摩尔质量?⑤该温度下溶质的溶解度?⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（ ）
A．②③④⑥
B．④⑤⑥
C．①②④⑥
D．②③⑤
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流
5、简答题 （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？