时间:2017-09-25 18:02:50
1、选择题 下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D．电离常数只与温度有关,与浓度无关
2、选择题 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7?K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2?K2＝1.02×10－7 |
3、简答题 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．
4、选择题 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
[? ]
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液中氢离子浓度相同
5、选择题 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关a、b、c三点的下列说法中正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多