1、选择题 四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子 ">
时间:2017-09-25 18:01:46
1、选择题 四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z
参考答案：C
本题解析：根据元素的结构及性质可知，W、X、Y、Z分别是C、Mg、S、Cl。A不正确，应该是Y＞X＞Z＞W，B不正确，例如C60等。非金属性越强，相应氢化物等稳定性越强，C正确。D不正确，应该是最高价氧化物等水化物等酸性强弱，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是?
A．热稳定性：H2Y<HZ
B．原子半径：W＞X＞Z＞Y
C．离子半径：W2＋＞Y2－
D．碱性：XOH＜W(OH)2
参考答案：A
本题解析：aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项A正确。原子半径：X＞W＞Y＞Z，B不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，离子半径：W2＋＞Y2－，则选项C不正确。碱性：XOH＞W(OH)2，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 下列不属于氧化物的是
A.Na2O
B.CaO
C.H2SO4
D.H2O
参考答案：C
本题解析：试题分析：H2SO4属于酸，不属于氧化物，Na2O、CaO和H2O都属于氧化物。答案选C。
考点：基本概念
点评：本题很基础，主要考查基本概念。
本题难度：一般
4、选择题 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
参考答案：B
本题解析：
答案：B
①正确，碱金属单质的熔点有随原子序数的增大而降低，因为金属键从上到下逐浙减弱。。
②不正确，砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定小于HCl，HAt共价键键长长，不稳定；
③正确；
④不正确，NH3溶于水后，水溶液呈碱性
⑤不正确，铊(T1)与铝同主族，金属性强于铝，不具有两性
⑥正确，第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
本题难度：简单
5、选择题 下列物质属于混合物的是
A.液氯
B.蒸馏水
C.漂白粉
D.冰醋酸
参考答案：C
本题解析：分析：本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子为纯净物，否则为混合物．
解答：A、液氯是氯气的液体，是单质为纯净物，故A不符合；
B、蒸馏水是一种物质组成的属于纯净物，故B不符合；
C、漂白粉是氯气和氢氧化钙反应的生成产物为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C符合；
D、冰醋酸是固体醋酸为纯净物，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了纯净物、混合物概念的分析应用，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
本题难度：困难