时间:2017-09-25 18:00:38
1、选择题 下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（?）
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到? Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(
)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
参考答案：
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 
4Na2CrO4+4CO2
（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O
（3）①CH2=CHCOONa?②4OH- -4e- =O2↑ + 2H2O
（4）①480C1V1-80C2V2②3．2～4．3之间
本题解析：（1）Cr2O3高溫焙烧变成Na2CrO4，Cr化合价升高，有反应物可知必须有氧气充当氧化剂，生成物中有钠元素，所以纯碱参与了反应。（2） Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7化合价没有变化，酸性条件有H+参与反应，产物中有水生成。（3）①有高聚物结构简式
写出链节，由链节改成单体CH2=CH-COONa。②阳极发生氧化反应，溶液中的阴离子OH-失电子生成氧气（4）①K2Cr2O7与两种物质反应，一是先于与水样中还原性物质反应，二是多余的K2Cr2O7与FeSO4反应。所以用K2Cr2O7的总量减去与FeSO4反应的Cr2O72-的量，即可得与还原性物质反应消耗的K2Cr2O7的量，也可折算出废水的COD。
本题难度：一般
3、选择题 在BaSO3(s) 
Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是
[? ]
A. 加入K2SO3(s)
B. 加入稀HNO3
C. 加入稀盐酸
D. 加入水
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
参考答案：A．点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO42-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能达到c点，故B错误；
C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.02moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.02）2×0.1=4×10-5，
Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，所以有沉淀析出，故C正确；
D．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
? _?。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________
参考答案：
（ 1 ） B D?（2）NO3－、CO32－、K+、SO42－AlO2－；Cl－；将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2。（3）CO32－+H2O 
HCO3－+OH－；AlO2－+H++H2O = Al（OH）3↓
本题解析：
（1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。（2）由溶液无色知无Fe3+；由①知溶液呈碱性知CO32－、AlO2－至少有一种－；由②知有NO3－；由③知有AlO2－；由④知有CO32－、SO42—，CO32－与Al3+、Ba2+均不能共存；由电中性原理知必有K+；⑤中的沉淀是AgCl，但因实验④中加有Cl－，故无法确定原溶液中是否有Cl－。若将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2，通过操作⑤就可以确定原溶液中是否有Cl－。
本题难度：简单