时间:2017-09-25 17:56:41
1、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
参考答案：A．溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br-＞Cl-；加入适量氯水会依次反应，溶液中将含有Fe3+和单质溴，引入了新杂质，故A错误；
B．盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，都无沉淀产生，故B错误；
C．Cl2能把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，故C正确；
D．铜与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。
参考答案：（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?（1分）
（3）A?（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
本题解析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?
（3）存在ClO－+ H2O
HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。
本题难度：一般
3、选择题 对反应3NO2+H2O══2HNO3+NO↑的说法正确的是（?）
A．NO2是氧化剂
B．NO2是还原剂
C．NO2既是氧化剂又是还原剂
D．NO2是硝酸的酸酐
参考答案：C
本题解析：该题主要涉及氧化还原的有关概念，比较简单。酸酐溶于水只生成酸，硝酸的酸酐是N2O5。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应发生时不会产生烟的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧
B．铜丝在Cl2中燃烧
C．Fe在Cl2中燃烧
D．红磷在O2中燃烧
参考答案：A．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl为气体，易结合空气中的水蒸气而形成白雾，故A选；
B．铜丝在Cl2中燃烧，可生成氯化铜固体，可观察到棕色的烟生成，故B不选；
C．Fe在Cl2中燃烧，生成氯化铁固体，可观察到红棕色的烟生成，故C不选；
D．红磷在O2中燃烧，可生成五氧化二磷固体，有烟生成，故D不选．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列过程，观察不到颜色变化的是(? )
A．NO气体暴露在空气中
B．H2在C12中燃烧
C．Cl2通过湿润的有色布条
D．往稀硫酸中滴加酚酞试液
参考答案：D
本题解析：A中NO气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；B中氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；C中氯气通过湿润的有色布条，会褪色；D中酚酞遇到酸不变色；
本题难度：简单