1、实验题 根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_co ">
时间:2017-09-25 17:55:35
1、实验题 根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/gqtouh4qra3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
装置A中的足量的试剂是 。
（2）连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
（3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/dcxhvymqwnf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分 合理给分）
（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）
（3）2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）
（4）SO2+NaOH→NaHCO3（1分）
（5）BaSO3，BaSO4（2分）
（6）Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
本题解析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/oi1iloufwra.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。
（2）装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。利用强酸制备弱酸，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。
（3）要验证SO2具有氧化性化合价要降低，则发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O这个反应。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：SO2+NaOH=NaHCO3。
（5）应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；
（6）二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。
本题难度：一般
2、选择题 (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4
B．BaSO3
C．BaS
D．BaSO4和BaSO3
参考答案：D
本题解析：反应后的混合气体NH3、SO2、SO3通入BaCl2溶液产生的沉淀为BaSO4和BaSO3的混合物。NH3可以改变溶液成碱性环境，产生BaSO3沉淀。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A．都能作干燥剂
B．加热时都能与铜发生反应
C．都具有一定的氧化性
D．在常温下都能用铁制容器贮存
参考答案：C
本题解析：稀硫酸不能作为干燥剂，A错误；稀硫酸和铜不反应，B错误；浓硫酸表现氧化性是酸根体现的，稀硫酸表现氧化性是氢离子表现的，C正确；稀硫酸在常温下和铁反应，不能用铁制容器贮存，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对硫酸性质的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是记住稀硫酸和浓硫酸性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（?）
A．1∶1
B．98∶168
C．163∶191
D．168∶191
参考答案：C
本题解析：令SO3·3H2O为50g，则浓H2SO4为100g;H2SO4写成SO3·H2O,则
m（SO3）=90g×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fcz42icyvs1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=73.47g
m（H2O）=16.53g
在50gSO3·3H2O中，
m（SO3）=50g×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uc4ewvmwj35.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=29.85g
m（H2O）=20.15g
依题意：SO3·H2O、2SO3·H2O的质量也为50g,且
m（H2O）=100g×（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g
m（SO3）=73.47g-29.85g=43.62g
再令SO3·H2O的物质的量为x,2SO3·H2O的物质的量为y。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vsbv1m5sg5f.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
解之，得x=0.163mol,y=0.191mol
因此选C。
本题难度：简单
5、选择题 在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有以下4个图，其中正确的是（）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/srdk4duxuej.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
参考答案：A
本题解析：SO2的催化氧化是放热反应，故100 ℃时SO3的平衡浓度大，可排除B、D；又因为200 ℃时反应速率快，达到平衡所需时间短，故C错误，A正确。
本题难度：简单