时间:2017-09-25 17:54:30
1、选择题 W、X、Y、Z是周期表中1～20号元素中的4种，原子序数依次增大。W的主要化合价为-2，原子半径为0.074nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，Y原子的最外层电子数为奇数；Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是?
[? ]
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子的次外层电子数与最外层电子数之差为1
D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ____W（填“强于”或“弱于”）。
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
参考答案：（1）弱于
（2）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O。
（3） NaNO2
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相 同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
请回答下列问题：
(1)甲的电子式为___________；写出乙的一种用途____________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极，以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液，构成原电池，写出负极的电极反应式________________。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________（写离子符号）。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
___________________。
参考答案：(1)
；杀菌、消毒
(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?
(3)NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；NO3- (4)
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
参考答案：（1）H+ ?
（2）
?
（3）离子键；极性键
（4）
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程_________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________。
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为________________；HXR的化学式为________________。
参考答案：（1）
（2）Al?
（3）
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3
（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
（6）34；H2S
本题解析：
本题难度：一般