1、填空题 (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x140vcs432b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/akm0kmagrps.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x140vcs432b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x140vcs432b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pdt2w1zjt0t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。
参考答案：（1） a 50% （2） 43．5% （3）Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用
本题解析：对于反应①加快反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大物质浓度、加入催化剂；提高平衡体系中H2百分含量的措施有升高温度、减小压强，增大水蒸气浓度有可能使H2百分含量增大，也可能减小，故对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是升高温度；利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，可知原来混合气体中存在CO为0．4mol，反应后得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，可知反应后混合气体中CO2生成了0．2mol，则CO转化量为0．2mol，CO转化率为50%；图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系，图中a点数据投料比为3，等于反应系数比，则平衡时N2、H2的体积分数比为1:3，NH3的体积分数为42%，可得H2的平衡体积分数为（1-42%）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/syuzvi5g5ie.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=43．5%；上述流程图中能量的综合利用为第Ⅳ步中热交换利用废热加热气体，通过流程图可知本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用等。
考点：简易工艺流程与化学反应原理综合题。
本题难度：困难
2、选择题 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/21yhl3zjtf1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
| B
|
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5z41zcdrbts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xg3uippftv2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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升高温度，NO2的含量减小
| 0～3 s内，反应速率为
v(NO2)＝0.2 mol·L－1
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C
| D
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![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mzxogoiwel0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qzuy03t4suz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
| 达平衡时，仅改变x，则x可能为压强
|
参考答案：D
本题解析：A、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；B、由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D、达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D正确。
考点：本题考查化学平衡、图像的分析。
本题难度：困难
3、选择题 如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g）?
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eendw0mit2p.png\">
2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
A．平衡混合气中R的体积分数
B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率
D．R的产率
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iqskhuujhnz.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（ ? ）
A．C（s）+CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yhnl4rsyldn.png\">2CO（g）；正反应吸热
B．H2（g）+Br2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yhnl4rsyldn.png\">2HBr（g）；正反应放热
C．N2（g）+3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yhnl4rsyldn.png\">2NH3（g）；正反应放热
D．2SO3（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g0sfr3zfdw0.png\">2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nzzlrzpobsv.png\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
参考答案：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H2
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zakwjoj1uwy.png\">
2HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O2
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zakwjoj1uwy.png\">
2SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；
C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H2
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zakwjoj1uwy.png\">
2HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
