1、填空题 （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e— NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，F ">
时间:2017-09-25 17:50:39
1、填空题 （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e— NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______ ；还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目： ；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为 个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 & #160; （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
参考答案：（6分）(1) N KI （2分）
(2)（2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nkxhfrbjd3k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)3.612×1023（或0.6NA）（1分） (4) 增大（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2，Br2，I2氧化性强弱说法中，正确的是（ ）
A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
B．氧化性：Br2＞I2＞Cl2
C．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．氧化性：I2＞Cl2＞Br2
参考答案：根据方程式：Br2+2NaI=2NaBr+I2，则氧化性：Br2＞I2，根据方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则氧化性：Cl2＞Br2，综上可知，氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列微粒不具有的还原性是
A．S
B．H+
C．Fe2+
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wciwcdlr43h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（?）
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2?、H?2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl?2 、FeBr?2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－? …… | Cl2 、Mn2+? …… |
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。
本题难度：一般
5、填空题 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1?mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 226px; HEIGHT: 112px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/kx4qe2mlefr.png\">
(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．
(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224?L?Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________?mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．
参考答案：(1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ；1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 ；溶液由无色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ；0.01
(4)能 ；KMnO4>Cl2>FeCl3
本题解析：
本题难度：一般