时间:2017-09-25 17:50:39
1、选择题 下列实验方案不能达到预期目的的是（?）
A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱
参考答案：B
本题解析：A．比较元素金属性的强弱，可以用金属单质与水或酸发生反应置换出氢气的难易。用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱。正确。B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，都能产生难溶性的金属氢氧化物沉淀，因此不可证明钠、镁的金属性强弱。应该改为强碱NaOH溶液。错误。C．一般情况下，活动性不同的金属在原电池反应中，活动性强的金属作负极，活动性弱的金属作正极。活动性强的可以把活动性弱的金属置换出来。所以用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱。正确。D．一般情况下，活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从化合物的水溶液中置换出来。把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱。正确。
本题难度：一般
2、填空题 已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
参考答案：(1)5
＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2
＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006
本题解析：根据实验①中的现象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原，而PbO2又把的还原产物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2 ～ 5O2
0．006 mol 0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。
本题难度：一般
3、选择题 已知：(1)H2(g)+H2O(g)?ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)? ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)? ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0
参考答案：B
本题解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4
FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。
本题难度：简单
4、选择题 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 
[? ]
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞ H+＞M3+
C、M3+＞ H+＞Cu2+
D、条件不足，难以确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般