1、选择题 短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(? )
A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子 ">
时间:2017-09-25 17:49:13
1、选择题 短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(? )
A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键
B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C．他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)
参考答案：B
本题解析：依题意知：X为O，：Y为Mg，：Z为Si，：W为S，A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，是因为硫的非金属性比氧的弱，错误；B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是H2SO4，正确；C、他合物YX中是离子键，ZX2中是共价键，WX3中是共价键，化学键类型不相同，错误；D、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X)，错误。
本题难度：一般
2、填空题 有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色、无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A__________、B__________、C__________、D__________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是__________；属于共价化合物的是__________，其结构式是__________。
参考答案：(1)H? Na? O? C
(2)Na2O2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/m2cb1s2cgai.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2等，再根据(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧，C2气体即氧气。由(4)又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2∶1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
参考答案：B
本题解析：A项：第一周期就不是，故错；C项：金属钠的熔点是370度。而第一电离能要求是气态金属 形成正一价金属阳离子时的能量，题中的温度不能达到要求，故错；D项：电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故错。故选B。
点评：本题考查的是元素周期律和元素周期表的相关知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
本题难度：一般
4、选择题 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：D
本题解析：短周期元素X、Y、Z、W?的原子序数依次增大，Z?是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X?的原子半径比Y?的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），错误；B、O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，可能是硝酸，为共价化合物，也可能是硝酸铵，为离子化合物，正确。
本题难度：一般
5、选择题 已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRn－的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4w0h5fizctw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1crt0ivixni.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kesbco0tun2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：Rn－的质子数为：x-n，则其核外的电子数为：x；
本题难度：一般