时间:2017-09-25 17:46:20
1、填空题 分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:
| 金属片 | 电子流动方向 | 电压表读数 |
| A | Cu←A | +0.67 |
| B | Cu→B | -0.71 |
| C | Cu←C | +1.35 |
| D | Cu←D | +0.30 |
参考答案：(1)C? (2)B? (3)B
2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
O2+2H2O+4e-====4OH-
本题解析：（1）两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由C→Cu，故C的还原性最强。
（2）B中电流方向应Cu←B，构成原电池后，Cu作负极，故B不会与CuSO4发生置换反应。
（3）如改用NaOH作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀，溶液中应有Cu2+生成，Cu作负极，为B。
负极:2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
正极:O2+2H2O+4e-====4OH-。
本题难度：一般
2、选择题 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A.?d、a、b、c?
B.?b、a、d、c?
C.?d、b、a、c?
D.?d、c、a、b
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从______到______（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______．
参考答案：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 根据如图所示的装置回答下列问题：? 
(1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式__________。
(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。
参考答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑
(2)①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加快。电极反应式：
负极：Fe-2e-=Fe2+?
正极：2H++2e-=H2↑。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 
[? ]
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-→Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般