时间:2017-09-25 17:45:39
1、选择题 锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：硝酸被还原后的产物是NH4NO3，根据反应中的化学计量数，当生成1 mol硝酸锌时会生成0.25 molNH4NO3，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol，选D。
考点：氧化还原反应产物的判断和计算。
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为?
A．10.6g
B．60.6g
C．28.6g
D．89.2g
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是
A．CH2ClCH2Cl的系统命名是二氯乙烷
B．乙烯的实验式是C2H4
C．四氯化碳的电子式是
D．2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
参考答案：D
本题解析：A. CH2ClCH2Cl的系统命名是1,2-二氯乙烷，A错。B. 乙烯的实验式是CH2.B错。C.电子式中氯原子最外层电子数没有都表示出来，C错。D. 2，5－二甲基己烷中有三种氢原子，D对。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
参考答案：2:1；80%；640
本题解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；
（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
×100%＝80%；
（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．－CHO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
参考答案：C
本题解析：A．中氧的电子未标出，错误；B．丙烷分子的球棍模型。 D是间羟基苯甲酸，错误；
本题难度：一般