时间:2017-09-25 17:45:12
1、选择题 用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是（ ）
A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4
B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4
C．把CuSO4?5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4
D．将Al片分别投入溶液，快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
参考答案：A、因浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，则体积相同时质量大的是浓硫酸，则可以鉴别，故A正确；
B、浓硫酸是油状粘稠性的液体，稀硫酸是溶液，则可利用液体流动性来鉴别，故B正确；
C、因浓硫酸具有脱水性，则可使CuSO4?5H2O晶体失去水而变为白色粉末，但稀硫酸不能，则可以鉴别，故C正确；
D、因Al能与浓硫酸发生钝化，与稀硫酸快速反应生成气体，则放出气体快的是稀硫酸，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是
A.因为稀硫酸能与金属锌反应放出H2，所以浓硫酸也能与金属锌反应放出H2
B.因为钠可以与水反应放出H2，所以更活泼的钾也可以与水反应放出H2
C.因为SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质
D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
参考答案：B
本题解析：分析：A．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应，得到的气体为二氧化硫；
B．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性越强，与水反应越剧烈；
C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电是由于自身的电离而导电；
D．SO2可具有还原性，能与使酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色；
解答：A．稀硫酸能与金属锌反应放出H2，但浓硫酸具有强氧化性，与金属反应，得到的气体为二氧化硫，故A错误；
B．钠与钾位于同一主族，因为钠可以与水反应放出H2，所以更活泼的钾也可以与水反应放出H2，故B正确；
C．SO3的水溶液可以导电是由于SO3在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故C错误；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，故D错误；
故选：B；
点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．
本题难度：一般
3、填空题 （艺高完成）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂______
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4______；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
（5）浓H2SO4溶解金属铜______（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾______．
参考答案：（1）稀硫酸和金属反应生成盐和氢气，体现了稀硫酸的酸性，故答案为：B；
（2）硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥酸性或中性气体，故答案为：C；
（3）农硫酸能与铝反应，使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝进一步反应，即产生钝化现象，故答案为：E；
（4）浓硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，使试纸变成碳而变黑，体现脱水性，故答案为：BD；
（5）2H2SO4（浓）+Cu?加热?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现氧化性，和金属反应生成盐体现酸性，故答案为：BE；
（6）浓硫酸滴入浓盐酸时，吸收大量的水并放出相当大的热量，而溶于这些水的HCl原本就挥发性强，加上溶剂减少，则HCl大量挥发，再与空气中的水蒸气相溶形成白雾，
故答案为：C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组物质反应时能产生氢气的是
A.铁和浓硫酸
B.铜和稀硫酸
C.锌和稀盐酸
D.铁和浓硝酸
参考答案：C
本题解析：分析：一般金属与稀酸反应生成氢气，注意酸不能为强氧化性酸（硝酸或浓硫酸），以此来解答．
解答：A．在常温下，铁和浓硫酸能产生钝化现象，阻止铁和浓硫酸进一步的反应，且不生成氢气，故A错误；
B．在常温下，铜和稀硫酸不反应，故B错误；
C．Zn和稀盐酸反应生成氢气，故C正确；
D．在常温下，铁和浓硝酸能产生钝化现象，阻止铁和浓硝酸进一步的反应，且不生成氢气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见金属的化学性质，题目难度不大，注意铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应，熟悉掌握金属活动性顺序与金属和酸反应的关系．
本题难度：一般
5、填空题 （6分）市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是由小苏打与一种有机酸式盐（不含结晶水）等物质的量混合物而成。
取一定量发酵粉溶于足量水中，两种酸式盐恰好完全反应，生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，其质量为42g。对此正盐进行下列实验：①用洁净的铂丝蘸取少许R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰；②经过元素分析仪测定，R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%；③光谱分析可知R中含有性质一样的两个羟基，且不含亚甲基（CH2）。
试回答下列问题(写出简要推导过程)：
⑴正盐R中所含的金属元素是____________，R的物质的量为__________。
⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为______________________________。
参考答案：⑴Na、K两种元素（2分）? 0.2mol（2分）
⑵HOOCCHOHCHOHCOOK （2分）
本题解析：由两种酸式盐能以等物质的量的比例混合恰好反应生成CO2、说明相应的有机酸酸性较碳酸强，生成0.2molCO2，故R为0.2mol，其摩尔质量为210g/mol。由此可求出1molR中所含各元素物质的是分别为：n(C)=210×22.86%÷12=4mol，n(H)=4、n(O)=6，另有钠、钾各1mol，原酸式盐分子式为C4H7O6K，因分子中含有性质一样的两个羟基，且不含亚甲基，结合其是酸式盐应含有一个羧基，故其结构简式为HOOCCHOHCHOHCOOK
本题难度：简单