A
参考答案：在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
?
?
17
37
S2－
16
16
?
?
Al3+
13
?
10
?
AYm－
A—y
?
A—y+m
?
AXn+
?
A—x
x—n
?
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为?。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为?；分子中σ键和π键数之比为?。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=?。
（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
?
| C－O
| C=O
| C≡O
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| ?
| N－N
| N=N
| N≡N
| N2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
CO与N2中化学性质较活泼的是?；结合数据说明原因?。
（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是?。（填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
（6）写出与NO3－互为等电子体的分子?（写出一种）。
参考答案：
（1）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v1u2v4pke31.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）sp2杂化? sp1杂化? 2︰1；（3）5；
（4）CO? CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应
（5）C、 E；（6）SO3
本题解析：（1）CaC2为离子化合物，在C22-离子中阴离子中的2个C原子间共用三对电子，因此CaC2的电子式为![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v1u2v4pke31.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；在CH2=CH—CN中C原子的杂化方式前两个C原子是sp2杂化最后一个C是sp1杂化；分子中σ键是6个，π键数是3个，因此分子中σ键和π键数之比为2:1；（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，由于Fe的价电子排布式是3d64s2,价电子是8，而每个配位体CO提供2的电子，因此配位数是5.即n=5；（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O，由于CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应，所以CO与N2中化学性质较活泼的是N2. （5）K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体都是离子晶体，在晶体中存在离子键、共价键、配位键，不存在金属键和分子间作用力。因此选项为C、 E；（6）与NO3－互为等电子体的分子是SO3 ?。
本题难度：一般
3、填空题 26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为?。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）?；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为?、?。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为?。
参考答案：（11分）（1）氮?氧?铝（各1分）?（2）离子键和非极性共价键 (2分)
（3）②③（2分）?（4）NaHSO4 (1分)? NaHSO3? (1分)?（5）OH— + HS— ==? H2O + S2—?(2分)
本题解析：A元素的原子是半径最小的原子，则A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B一定是氮元素，X是硝酸铵。D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，又因为F的原子序数最大，所以F是第三周期元素，则F是S元素，因此D是Na元素。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，这说明C应该是氧元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，则E应该是铝元素。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般
4、选择题 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2ta2j2of1j2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．C60是一种新型的化合物
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．C60与12C是同位素
参考答案：B
本题解析：由不同种元素形成的纯净物是化合物，A不正确，C60是一种单质；人的肉眼是看不见nm级材料的，C不正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，D不正确，答案选B。
点评：该题从表面看较难，题干新颖，但落点是很低的，属于基础性试题，难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
元素代号
| L
| M
| J
| Q
| R
| T
| 原子半径／nm
| 0.186
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 最高正化合价
| +1
| +2
| +3
| +6
| +2
| 不常见
| 负化合价
| 无
| 无
| 无
| -2
| 无
| -2
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A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体?
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性?
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T
参考答案：C
本题解析：L、M、J、Q、R、T分别为Na、Mg、Al、S、Be、O；所以A错误，因为T的氢化物为水，在通常情况下为液体，B错误，因为L、M、J的单质与水反应的速率：L＞M＞J,D错误，因为L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞T＞L，J为Al，其最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性，所以答案为C。
点评：本题考查了元素周期表，是高考考查的热点，本题具有一定的综合性，比较复杂，有一定的难度。
本题难度：简单
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