时间:2017-09-25 17:42:04
1、选择题 25℃时，a?mol?L-1一元酸HA与b?mol?L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b
B．a＞b
C．c?（A-）=c（Na+）
D．c?（A-）＜c（Na+）
参考答案：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c?（A-）+c?（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c?（A-）=c（Na+），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c?（A-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（ ）
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L?H2SO4与0.10mol/L?NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L?的Ba（OH）2溶液以等体积混合
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 室温时，向20mL?0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
| c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) |
参考答案：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3mol/L，故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)=K，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（ ）
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单