1、填空题  常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号

HA物质的量浓度（mol?L-1）

KOH物质的量 浓度（mol?L-1）

混合溶液pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH＞7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：______或______或______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+?），则以上结果______?（选填“正确”或“错误”）
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序______．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（K+）-c（A-）=______mol?L-1?c（OH-）-c（HA）=______mol?L-1．

2、填空题  （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号

HA物质的量 浓度/（mol?L-1）

NaOH物质的量 浓度/（mol?L-1）

混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

3、选择题  某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

4、选择题  25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=

1 3

y，则x为（　　）
A．2
B．4
C．3
D．5

5、选择题  25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（　　）
A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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