时间:2017-09-25 17:41:03
1、填空题 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
?CH3OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
参考答案：（1）CD
（2）①>?②80%；250℃
（3）df （2分）
（4）选Z，温度要求低，反应速率快。（2分）
本题解析：（1）A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；故选CD；
（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，而放出的热量Q>0；
②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率= n(CO)(反应)/ n(CO)(反应开始)×100%=(1?0.4)mol÷2mol×100%=80%
CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）单位为mol/L
反应开始(mol/L)? 1? 3?0?
反应(mol/L)? 0.8? 1.6? 0.8
平衡(mol/L)? 0.2? 1.4? 0.8
平衡常数K="0.8" / 0.2(1.4)2?=2.04，所以温度是250℃。
（3）a．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；b．催化剂对平衡移动无影响，故错误；c．增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故错误；d．加入H2加压，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；e．加入惰性气体加压，参加反应的气体压强不变，平衡不移动，故错误；f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；故选df．
（4）因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。
本题难度：困难
2、选择题 当反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（?） 
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．d＜b
参考答案：BD
本题解析：：分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，表示化学平衡向正反应方向移动，即升高温度，化学平衡向正反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应。
分析压强与G的体积分数的变化关系。
据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，表示化学平衡向逆反应方向移动，即增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b
本题难度：简单
3、选择题 一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol?A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
A．②⑤
B．①③④⑤
C．②⑥⑦⑧
D．⑤⑥⑧
参考答案：①C的生成速率与C的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；
③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；
④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2不是平衡大判据，故⑦错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下图表示2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（?）
参考答案：A
本题解析：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．
本题难度：一般
5、选择题 为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是?（?）。
A．研制高温下活性较大的催化剂
B．寻求氮气的新来源
C．研制低温下活性较大的催化剂
D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
参考答案：C
本题解析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。
本题难度：一般