时间:2017-09-25 17:39:58
1、简答题 6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg?cm-3）共热，铜没有剩余，求：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol?L-1？
（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）
（3）被还原的H2SO4的质量为多少g？
参考答案：（1）质量分数为98%、密度为ρg?cm-3浓H2SO4溶液的物质的量浓度为1000×ρ×98%98mol/L=10ρmol/L，
答：该浓H2SO4的物质的量浓度是10ρmol/L；
（2）6.4g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，则：
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1? 1
0.1mol? n（SO2）
故n（SO2）=0.1mol，所以v（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的体积为2.24L；
（3）由方程式Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被含 有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
答：被还原的H2SO4的质量为9.8g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(? )
A．(3m+n)mol
B．（
m+
-3p）mol
C．(3m+n+2p)mol
D．( m+)mol
参考答案：D
本题解析：在化学反应中原子是守恒的，燃烧消耗的氧气就相当于燃烧mmol乙烯和nmol氢气所需要的氧气。所以根据碳、氢原子的物质的量可知需要的氧气是( m+)mol，因此答案是D。
本题难度：一般
3、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.8 mol
D．0.9 mol
参考答案：A
本题解析：51.2gCu的物质的量为
，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），则n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
再根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。
考点：考查物质的量综合计算。
本题难度：一般
4、简答题 实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
（1）所用锌的物质的量
（2）在标准状况下产生氢气的体积
（3）该硫酸溶液中H+物质的量浓度．
参考答案：6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，则
? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol? 1mol? 22.4L
0.1mol?0.1mol? 2.24L
（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，答：所用锌的物质的量为0.1mol．
（2）由方程式可知生成氢气的体积为2.24L，
答：在标准状况下产生氢气的体积为2.24L．
（3）n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，
c（H+）=0.2mol0.2L=1mol/L，
答：该硫酸溶液中H+物质的量浓度为1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A．2∶1
B．3∶2
C．1∶2
D．2∶3
参考答案：C
本题解析：该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
本题难度：一般