1、选择题 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋ ">
时间:2017-09-25 17:37:53
1、选择题 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（?）
A．0.4mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．0.2mol
参考答案：C
本题解析：51.2gCu的物质的量为51.2g÷64g/mol＝0.8mol。铜和硝酸反应，铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）＝n（Cu）＝0.8mol，因此答案选C。
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题涉及到的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮原子间电子的转移，得出铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。
本题难度：一般
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(? )
A．17 g 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3faphu3ybb3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">中含有的电子数为10NA
B．1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/r41h145qa1w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数为NA
D．室温下，28.0 g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
参考答案：D
本题解析：本题考查物质之间的包含关系，18 g600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/geukuu0x31y.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">中含有的电子数才为10NA；B项没有溶液体积，无法求物质的量，所以无法求数目；C项甲苯为液体，不是气体，所以22.4 L甲苯并不是1 mol；乙烯和丙烯中原子个数C∶H=1∶2，所以不受乙烯和丙烯比例影响，只要质量一定，28.0 g中，含有的碳原子数为2NA。
本题难度：简单
3、选择题 有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 ( )
A．11∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．任意比
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
发生的反应为:Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O, Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2,,, 2H2O2=2H2O＋O2,由方程式可知，1molNa2O或Na2O2均消耗2molHCl,现10 g 7.3%的盐酸正好是0.2mol,所以D答案正确。
本题难度：一般
4、选择题 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．2：1：2
B．6：3：2
C．2：1：3
D．3：7：1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、简答题 实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL．（计算结果保留一位小数）
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．
参考答案：（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
（3）A．量取浓硫酸的量筒内有少量水，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中进行定容，溶液冷却后导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶内的硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
D．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内硫酸增大，所配溶液浓度偏大；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有BD；无影响有F．
故答案为：BD；F．
本题解析：
本题难度：一般