1、选择题 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L?Cl-、0.4mol/L?SO42-、0.1mol/L?Al3+、0.3mol/L?H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.3?mol/L
B．Zn2+0. ">
时间:2017-09-25 17:35:25
1、选择题 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L?Cl-、0.4mol/L?SO42-、0.1mol/L?Al3+、0.3mol/L?H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.3?mol/L
B．Zn2+0.2?mol/L
C．CO32-?0.2?mol/L
D．Ca2+0.1?mol/L
参考答案：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl-）+2c（SO42-）=0.2mol/L?Cl-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L．
A、1×c（Na+）=0.3?mol/L，故A错误；
B、2×c（Zn2+）=2×0.2?mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；
D、2×c（Ca2+）=2×0.1?mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为?
A．大于2c mol/L
B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L
D．在c mol/L-2c mol/L之间
参考答案：A
本题解析：KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ1a%/40 , 蒸发后的溶液中
C(浓)= 1000ρ2·2a%/40 ，则C(浓)=2Cρ2/ρ1 ,因为ρ2＞ρ1，则C(浓)＞2C
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol OH- 中所含电子数为9 NA
B．17 gNH3所含共用电子对数为3 NA
C．常温常压下，11.2 LSO2所含的分子数为0.5 NA
D．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA
参考答案：B
本题解析：OH－是10电子微粒，A不正确。氨气中含有3对电子对，B正确。常温常压下，11.2 LSO2不是0.5mol，C不正确。1mol水分解，转移2mol电子，D不正确，所以正确的答案是B。
本题难度：一般
4、选择题 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/rqxprd3bti1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a是Fe(NO3)2
B．n1=0.375
C．p=0.20
D．n2=0.30
参考答案：D
本题解析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C选项，Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成? Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=\"3\" Fe(NO3)2，P点为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2物质的量相等的点，设生成的? Fe(NO3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；D选项，再根据铁原子守恒，n(Fe)=n(Fe((NO3)2)+n (Fe(NO3)3），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确。
本题难度：一般
5、填空题 填空
| 物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g．mol-1 O2 8.0 H2SO4 3.01×1023 H2O 0.5 参考答案：M（O2）=32g/mol，n（O2）=8.0g32g/mol=0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023， 本题解析： 本题难度：一般 |