1、选择题 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素的最高 ">
时间:2017-09-25 17:34:44
1、选择题 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X
参考答案：C
本题解析：由于最外层电子数不能超过8个，所以如果X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X一定是第二周期的氧元素。X、Y位于同一主族，且均是短周期元素，因此Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原予少1，元素Z是P元素。A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，A正确；B、S元素是第ⅥA族元素，最高价是＋6价，因此Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此3种元素的气态氧化物中．X的气态氢化物最稳定，Z的氢化物最不稳定，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下 原子半径逐渐增大，因此原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X，D正确，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族? 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ? | ? | ? | ? | ① | ? | ② | ? |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ? | ? | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
参考答案：(1)K? F (2)Ar? (3)HClO4KOH? Al（OH）3 (4)Na? Cl(5)Cl2?Cl2+2KBr=2KCl+Br2
本题解析：（1）最容失去电子的元素应该在第一主族，根据元素周期律，可推断⑨号元素K最容易失去电子，非金属性最强的是在第七主族，②号元素F。
（2）化学性质最不活泼的元素应该在0族元素里，此图中唯一的0号元素Ar，原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0iuh3podjmt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性强弱应该比较中心元素非金属性强弱，非金属性越强则对应的最高价氧化物水化物的酸性就越强（除F外），所以酸性最强的酸HClO4。碱性则应该看金属性强弱，所以应该是KOH。呈两性的应该是Al（OH）3。
（4）③～⑦元素是同一周期元素，在同一周期中，除0族外从左往右原子半径依次减小，所以原子半径最大的是③号Na，最小的是⑦Cl。
（5）⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，反应事实可用置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，从该反应中利用规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，可看出氧化性Cl2〉Br2。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关稀土元素144? 62Sm与150? 62Sm的说法正确的是
A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62
参考答案：A
本题解析：A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，同位素原子质量不同；C错，同种核素即为同种原子，但同位素为同一元素的不同核素互称为同位素；D错，同位素的质子数相同，但中子数不同；
本题难度：简单
4、选择题 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2
B．b+n+2
C．b-n-2
D．b-n+2
参考答案：B
本题解析：aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则核外电子数一定相同，所以一定满足a－n＝b＋2，即a＝n＋b＋2，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：
| W | X | ? |
| ? | Y | Z |
参考答案：A
本题解析：A、W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl，则三者的非金属性由强到弱的顺序为：O>Cl>S,所以它们的氢化物稳定性最弱的是H2S，正确； C、单核阴离子还原性O2-<S2-,错误；D、Cl2的中的氯元素的化合价为0，是中间价态，既能升高，又能降低，错误。
本题难度：一般