时间:2017-09-25 17:32:39
1、填空题 （1）汽车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和______等．
（2）CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：______．
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______．
①严格执行汽车尾气排放标准?②开发清洁能源汽车
③市民出行带防护面具?④市民大量移居郊区．
参考答案：（1）汽车在启动时空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO易被氧化为NO2，所以汽车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和NO2，故答案为：NO2；
（2）CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2；
（3）①严格执行汽车尾气排放标准，可从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故①选；?
②开发清洁能源汽车，从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故②选；
③市民出行带防护面具，治标不治本，给市民带来极大的不便，方法不可行，故③不选；?
④市民大量移居郊区，将浪费大量的物力和人力，方法不可行，故④不选；
故答案为：①②．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）
A．NO气体暴露在空气中
B．往NaOH溶液中通入CO2
C．Cl2通过湿润的有色布条
D．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列气体中不能与水反应的是（ ）
A．Cl2
B．NO
C．NO2
D．SO2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a．用?H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用?Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a?对应CO（NH2）2?与NO的物质的量比值是______．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是______．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4?mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______?mg/（m3?s）．
参考答案：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；
?b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；
C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；
故答案为：ab；
（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol，
故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，
故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；
②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，
故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；
Ⅱ．①CO（NH2）2?的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a?对应CO（NH2）2?与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；
②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2，
故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2；
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；?
④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4?mg/m3=1.2×10-4?mg/m3
所以NO的脱除速率=1.2×10-4mg/m30.8s=1.5×10-4mg/（m3．s），
故答案为：1.5×10-4．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 大量汽车尾气也会引起酸雨．下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A.N2
B.CO
C.NO2
D.CO2
参考答案：C
本题解析：分析：正常雨水的pH为5.6，因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强，则pH＜5.6的雨水为酸雨，以此来解答．
解答：A．N2不溶于水，不会引起酸雨，故A不选；
B．CO不溶于水，不会引起酸雨，故B不选；
C．NO2与水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；
D．CO2溶于水，为正常雨水，故D不选；
故选C．
点评：本题考查酸雨，注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关，学生应注意积累常见的环境问题，题目难度不大．
本题难度：困难