1、简答题  氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______．
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是______．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL?0.2mol?L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol?L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．
①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______．
②产品中氨基磺酸的质量分数为______．
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有______杂质．

2、选择题  能证明SO2具有漂白性的是（?）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
C．品红溶液通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失

3、选择题  下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。	促使晶体析出
B	将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。	验证在浓硝酸中的钝化
C	在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液	主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。
D	把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2~3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3~5次。	可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体 4、选择题  下列结论正确的是?（?） 5、实验题  (18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：? Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？ (2)猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。 (3)设计实验并验证： 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a．酚酞试液? b．CCl4?c．无水酒精? d．KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) ? 选用试剂 实验现象 方案1 ? ? 方案2 ? ? (4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________。