时间:2017-09-25 17:30:12
1、填空题 某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有______性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是______，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．
②按观点3，只需将装置B中的?Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）______．
a．0.1mol/L?稀硝酸
b．1.5mol/L?Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L?NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
参考答案：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；
（4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理；
②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示的实验装置不能够达到实验目的是（ ）
A．
喷泉实验
B．
? 实验室制乙烯
C．
? 酯化反应
D．
? 铜锌原电池
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→ B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是___________；②生成固体C的化学方程式是_______________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是____________； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________________________；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________。
参考答案：(1)①H2
②NH3+HCl=NH4Cl
(2)①SO2
②H2S+OH-=HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 SO2气体分别通入下列溶液中，气体不反应是
[? ]
A．NaOH溶液
B．酸性KMnO4
C．溴水
D．CuSO4溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单