时间:2017-09-25 17:26:22
1、选择题 有一反应：2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（?）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)
参考答案：B
本题解析：由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点会达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D错。
本题难度：简单
2、选择题 已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O c/（mol?L-1） 0.8 1.24 1.24 |
参考答案：A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故A错误；
B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以x×x(3.28-2x)2=400，解得x=1.6，故B正确；
C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；
D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
?CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1
参考答案：B
本题解析：A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正，正确；B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，虽然体系压强增大，但与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 相当于增大压强，平衡正向移动，容器内气体的物质的量减小，测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1，正确；D、由题给图像可知，T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，则平衡常数K=16/3＞4.2，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，所以T2＞T1，正确。
本题难度：一般
4、选择题 反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)； ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
参考答案：D
本题解析：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，减小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，错误；B、加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，错误；C、反应物不只一种，增大c(X)，X的转化率减小，错误；D、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，正确。
本题难度：简单
5、填空题 （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案：(12分)
本题解析：略
本题难度：简单