时间:2017-09-25 17:25:20
1、选择题 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
（1）生成物的体积分数一定增加 ?（2）生成物的产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大 ?（4）反应物浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率?（6）加入催化剂可以达到以上目的．
A．（1）（2）
B．（2）（5）
C．（3）（5）
D．（4）（6）
2、选择题 已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g） △H<0，下列说法正确的是
[? ]
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3、填空题 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
①?673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。 
A．点a的正反应速率比点b的大?
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点?e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
②?在容积为2.0?L恒容的密闭容器中充入0.80?mol?N2(g)和1.60?mol?H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K=?________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
A．H2的转化率一定越高?
B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全?
D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的?SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。 
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)?+?3H2O(1)
2NH3(g)?+?O2(g)。△H?=?a?kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表 
①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)?ΔH=?－92?.4kJ·mol-1?
2H2(g)?+?O2(g)?=?2H2O(l)?=?－571.6kJ·mol-1
则N2(g)?+?3H2O(l)?=?2NH3(g)?+?
O2(g)?ΔH=_____________kJ·mol-1
4、选择题 合成氨反应为N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。 
下列说法正确的是
[? ]
A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2
5、选择题 在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是 
[? ]
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3