1、选择题 对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是
[? ]
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率 < ">
时间:2017-09-25 17:23:36
1、选择题 对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是
[? ]
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3
参考答案：A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A正确；
B．温度降低，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是______．
参考答案：H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；
醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b，
故答案为：a=b=c；c＞a=b．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
[? ]
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较大的盐酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0r3u5alk1ki.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | | |
| 3 | 20 | MnO2 | | |
| 4 | 20 | 无 | | |
参考答案：(7分)．①温度（1分） 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢 ② 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 （除注明外每空2分）
本题解析：①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：在判断或验证外界条件对反应速率的影响时，需要注意的是，不能同时改变2个或多个条件，否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下，逐步改变进行验证。同时还需要设计对比实验，以保证实验的科学性和准确性。
本题难度：一般