时间:2017-09-25 17:22:33
1、填空题 (10分)按要求填空：
（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。
（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu
属于电解质的有 （填序号）。
（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
① 该反应中的氧化剂是 。
②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
参考答案：（1） 2.24 （2） ②、⑤
（3）
① MnO2 ② 2.24
本题解析：（1）2.7 g H2O的物质的量为：n="m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol," 氢原的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则NH3的物质的量为0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)电解质主要包括酸、碱、盐和水，①NH3是非电解质 ②CaCO3 属于盐类，是电解质 ③ 蔗糖是非电解质 ④ 饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 ⑤H2SO4属于酸，是电解质，⑥Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质。（3）单线桥表电子转移方向和数目时箭头是从还原剂指向氧化剂，在线桥注明电子的转移个数，根据化合价的改变：Mn从+4价降低变为+2价，Cl从-1价升高到0价，所以氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，转移电子数为2e-,则用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目为：，如反应中转移了0.2 mol电子则生成Cl2为0.1mol,，V="n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol" =2.24L
考点:电解质的判断，有关物质的量的计算、氧化还原反应的基本知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖
B．盐酸
C．氯化钠
D．二氧化碳
参考答案：C
本题解析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，蔗糖为非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下导电，故为电解质，C正确；二氧化碳的水溶液导电，但是生成的碳酸导电，故二氧化碳为非电解质，D错误，答案选C.
考点：电解质和非电解质
本题难度：一般
3、选择题 若A + 酸 = 盐 + 水，则A不可能属于
A．氧化物
B．单质
C．碱
D．电解质
参考答案：B
本题解析：A.酸和碱反应、酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应都能生成盐和水，A、C正确;碱属于电解质，D正确，B.活泼金属单质与酸反应生成，盐和氢气，金属与浓硫酸反应生成盐，二氧化硫和水，金属与硝酸反应生成盐、氮的氧化物和水，因此金属与酸反应必有电子转移，除生成盐和水以外，还有气体，选B。
考点：考查化学反应。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
参考答案：（1）④⑦ （2） ①②③⑦ （3）⑤⑥
本题解析：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑦熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4、③液态的（纯）醋酸、⑤纯蔗糖（C12H22O11）、⑥酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：④⑧；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸、⑦熔化的KNO3是电解质；故答案为：①②③⑦；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以⑤纯蔗糖（C12H22O11）、⑥酒精（C2H5OH）是非电解质；故答案为：⑤⑥。
考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
本题难度：一般
5、选择题 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－
D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋
参考答案：C
本题解析：S2－的水解要分两步进行，A错；HCO3-是一个整体不能拆开，NaHCO3 是强电解质，完全电离，B错；HSO3－在溶液中主要以电离为主，C正确；钢铁的电化学腐蚀的负极反应式应该是：Fe－2e－ Fe2＋，D错。
考点：电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应。
本题难度：一般