1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 &# ">
时间:2017-09-25 17:21:48
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 （ ）
A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA
C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ylephbt13r3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体（标准状况下） ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-数为0.1NA
A．②④⑤
B．①③⑤
C．①②④⑤
D．①②③
参考答案：A
本题解析：①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e－，所以气体分子总数为0.1NA，正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。
本题难度：一般
3、选择题 1 mol?L－1 NaCl溶液的含义是
A．1 L水中含有1 mol NaCl
B．溶液中含有1 mol NaCl
C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl
D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液
参考答案：C
本题解析：溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1mol/L NaCl溶液的含义是：1L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol。A、1 mol?L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1mol NaCl，不是1L水中含有1mol NaCl，错误；B、没有指出溶液的体积，错误；C、1mol/L NaCl溶液的含义是：1L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5 g，正确；D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，错误。
本题难度：一般
4、选择题 相同的质量的NO2和N2O4，下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的个数相同④电子数相同⑤质子数相同。
[? ]
A．①②③
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①④⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）
A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol
参考答案：氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，
则c（Mg2+）=1000×1.18×5.11%24≈2.5mol/L，
c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，
所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单