时间:2017-09-25 17:16:42
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.12g?金刚石含有的共价键数为4NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的非极性键数目为0.5NA
D.82.5g苯丙氨酸所含有的双键数为0.5NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、依据甲醇分子结构计算化学键数；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个共价键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个共价键，所以含有共价键2mol；
C、标准状况己烷不是气体；
D、依据n=
计算物质的量，结合苯丙氨酸分子结构计算双键数，苯环中无碳碳双键；
解答：A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个共价键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个共价键，所以含有共价键2mol，故B错误；
C、标准状况下，己烷不是气体．2.24L已烷物质的量不是0.1mol，故C错误；
D、82.5g苯丙氨酸物质的量=
=0.5mol，所含有的双键为碳氧双键，双键数为0.5NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
本题难度：困难
2、实验题 (10分)现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：
(1)写出各有关物质的名称：
A．_________________，
B．_________________
C．_________________，
D．_________________，E._________________。
(2)写出加入的试剂：
a._____________，b._____________。
(3)写出有关的操作方法：
①_____________，②_____________，③_____________。
参考答案：（1）乙酸乙酯?乙酸钠、乙醇?乙酸钠?乙酸、硫酸钠?乙醇
（2）饱和碳酸钠?稀硫酸
（3）分液?蒸馏?蒸馏
本题解析：分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在Na2CO3(aq)中，振荡，乙酸与Na2CO3发生反应，生成醋酸钠等，这样，液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、醋酸钠、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇，则C为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。向C中加入硫酸，使溶液呈酸性，则得硫酸钠和醋酸钠的混合溶液。蒸馏可得乙酸。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是?（?）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
参考答案：C
本题解析：
正确答案:C
A、加水有气泡的是Na2O2,生成的NaOH分别加入余下的三溶液，过量后白色沉淀消失的是Al2(SO4)3，不消失的是MgCl2；
B、某试剂加到余下的三溶液中，过量后白色沉淀消失的是Al2(SO4)3，Al2(SO4)3加入余下的二溶液中，有沉淀的是BaCl2?；
C、NaCl 、KCl无法区别；
D、黄色的是Fe 2(SO4)3，分别加入余下的三溶液，有沉淀的是BaCl2,余下的二溶液相互滴加，如果向某溶液中滴少量无气泡，过量后产生气泡，则滴入的这种试剂是K2CO3。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（?）
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂
C．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
参考答案：B
本题解析：A不正确，试管中导管口不能插入到溶液中，以防止倒吸。纯碱水解显碱性，能溶解油脂，B正确。C不正确，应该是蛋白质。D不正确，苯的密度小于水的，有机层在上层，所以答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
(已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)?
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：
、乙醇）
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净； 操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式?
参考答案：（14分，每空2分）
（1）Zn
（2）除去碳粉
（3）Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
（4）①30%的过氧化氢?②H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
（5）加入NaHCO3，控制pH<7.7；?用少量无水乙醇洗涤2～3次
（6）Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑
本题解析：（1） 碱性锌锰干电池中，锌比锰活泼，所以负极材料是Zn；
（2）第I步操作水浸后，溶于水的NH4CI、ZnCI2可除去，而碳粉不溶于水，所以第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉；
（3）第Ⅳ步操作中加入MnS目的是利用沉淀的转化除去Zn2+，使MnS转化为更难溶的ZnS，离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
（4）①根据表中数据选择30%的过氧化氢得到的MnSO4的质量最多，所以选择30%的过氧化氢；
②根据表可知，过氧化氢是把二氧化锰转化为硫酸锰，本身被氧化为氧气，化学方程式为H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
（5）最终产物是碳酸锰，所以第一步应加入NaHCO3，调节pH值使之小于7.7，防止氢氧化锰生成；MnCO3潮湿时易被空气氧化，所以水洗完后再用用少量无水乙醇洗涤2～3次以除去碳酸锰表面的水分；
（6）操作1目的是生成碳酸锰的沉淀，所以可能发生反应的离子方程式Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑
本题难度：困难