高中化学知识点归纳《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为?
A．2:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2

参考答案：D

本题解析：标准状况下的密度为1g.L-1,则混合气的平均相对分子质量是22.4，所以根据十字交叉法可知，混合气体中CH4和O2的体积比为（32－22.4）/（22.4－16）＝3/2，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题将30 mL 0．5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为
A．0．3 mol/L
B．0．03 mol/L
C．0．05 mol/L
D．0．04 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据稀释定律，c1V1=c2V2，0．03L×0．5mol/L=0．5L×c2所以c2=0．03 mol/L
考点：稀释前后溶质的物质的量不变。

本题难度：一般

3、选择题下列叙述正确的是（　　）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉

w
2

g水，一定得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

参考答案：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C=nV=mMV=25g160g/mol0.1L=1.56mol/L，故B错误．
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题等物质的量浓度的下列各溶液中，NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/neujq2rnnuf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度最大的是(　　)
A．NH4HCO3
B．NH4HSO4
C．NH4Cl
D．NH3·H2O

参考答案：B

本题解析：在溶液中NH4＋水解生成一水合氨，浓度降低。由于B中硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，浓度最大。一水合氨是弱碱，则D中NH4＋浓度最小，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养，旨在提高学生的应试能力和学习效率。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：简单

5、选择题 V?L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m?g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．

27m
V

mol?L-1
B．

m
18V

mol?L-1
C．

m
27V

mol?L-1
D．

18m
V

mol?L-1

参考答案：Al3+的物质的量为mg27g/mol=m27mol，
由硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，
则SO42-的物质的量为m27×32mol=m18mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为m18molVL=m18Vmol?L-1，
故选B．

本题解析：