1、选择题 下列离子方程式书写错误的是（?）
A．硫化亚铁与稀H2SO4反应：2H＋ + FeS ＝ H2S↑+ Fe2＋
B．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ + H＋＝ CO2↑+ H2O
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ H＋= H2O + SO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫反应：Ca2＋+ 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
参考答案：D
本题解析：次氯酸盐具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以选项D中的生成物应该是氯化钙和硫酸，因此答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gvjmijzcyry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2I-+SO42—+4H+
B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gvjmijzcyry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gvjmijzcyry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gvjmijzcyry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe3++I2+4Cl-
参考答案：A
本题解析：碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gvjmijzcyry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2I-+SO42—+4H+,A正确;根据电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HCO3—,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HCO3—和OH-生成CO32—的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为1∶2的关系,D错。
本题难度：一般
3、选择题 下列相对应的方程式正确的是（?）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
参考答案：D
本题解析：A、NaHSO4溶液中电离出的H+和SO42－完全反应，比值应为1:1，错误；B、玻璃的主要成分为二氧化硅，错误；C、通入过量CO2生成HCO3-，错误；D、正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
B．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
D．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：A．SO32-中+4价的S被氧化成+6价的硫，MnO4-中+7价的Mn被还原成+2价的Mn，5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故A正确；
B．碱性条件下，产物CO2与KOH 反应，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，正确反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；
C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，变为产物中+3价的Cr，1molK2Cr2O7中含2molCr，得6mol电子，FeSO4中的Fe+2价，变为产物中+3价的Fe，失去1mol电子，故FeSO4前的系数为6，K2Cr2O7前的系数为1，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故C正确；
D．Fe2+从+2价，变成+3价，失去1个电子，NO3-中的氮从+5价变为+2价，得3个电子，所以，Fe2+前的系数为3，NO3-前的系数为1，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应:2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/nanuhiakled.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/cn302xu3npx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4H+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3↓+3N![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/pjqm4s350jt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：Na2O2是固体,不能拆分,应为2Na2O2+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4Na++4OH-+O2↑,A项错误;B项电荷不守恒,应为3Fe2++N![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/cn302xu3npx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4H+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4ol10iu3sz2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">3Fe3++NO↑+2H2O,错误;CH3COOH是弱电解质,不能拆分,C项错误。
本题难度：一般
