时间:2017-09-25 17:13:32
1、选择题 下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是
A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低
B．b试管中溶液pH值减小
C．两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+
D．a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式
（1） 以硫酸为电解液：负极：________________正极：________________
（2） 以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________
参考答案：（1）2H2-4e-==4H+；O2+4H++4e-==2H2O
（2）2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
参考答案：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；
C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+?10H++?10NO3-=2H3AsO4+?3S+10NO2↑+?2H2O 若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L?O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5?mol?b．等于0.5?mol? c．大于0.5mol?d．无法确定
参考答案：（1）1 ：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（ ）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单