时间:2017-09-25 17:12:28
1、选择题 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ）
A．NaHSO4 CH3COONa? NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa? NaHSO4? NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3? NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa? NH4Cl?NaHSO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．乙烧杯中的锌有剩余
D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ?Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ?Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ?Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ?Ｂ。
参考答案：1）＞、=?（2）= 、＜
本题解析：（1）与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，所以开始反应速率A>B，与过量的锌反应产生H２的体积与酸的物质的量有关，强酸和弱酸的物质的量相等，所以产生氢气的体积A=B。（2）pH相同的强酸和弱酸，强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度，所以刚开始反应速率A=B，与过量Zn反应，产生H２的体积A<B。
点评：一元强酸和一元弱酸比较主要从相同物质的量浓度相同体积和相同pH相同体积两方面进行比较。
本题难度：一般
4、填空题 (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
参考答案：21、（1）b>a >c ； （2） b>a ="c" ；（3）c >a > b （4） c >a > b
（5）c >a = b （6）a =" b=" c a =" b" < c （7）c >a = b
本题解析：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c >a > b；
④氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
⑤氯化氢和硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，当三者c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积醋酸最多，由大到小的顺序是c >a = b
⑥与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，；随着反应的进行，弱酸继续电离，化学反应速率加快，若产生相同体积的H2，反应所需时间短，反应所需时间的长短关系是a =" b" < c；
⑦强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离，化学反应速率，溶液的稀释，PH值等知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－
B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
参考答案：A
本题解析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。
本题难度：一般