1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为 ">
时间:2017-09-25 17:11:45
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：B
本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液的体积无法计算；
本题难度：一般
2、计算题 浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？
参考答案：(1)2.24L (2)9 mol·L-1
本题解析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。
1 1
0.1mol n(Cl2) n(Cl2) = 0.1mol V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
反应消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，则 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1
考点：考查物质的量的有关计算。
本题难度：一般
3、计算题 （5分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。
（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。
参考答案：0.1mol （2分） 3（3分）
本题解析：（1）15.46g卤化银沉淀是AgCl和AgBr的混合物，设卤化银中AgCl的物质的量是amol，AgBr的物质的量是bmol，则143.5a+188b=15.46，其中Cl、Br元素的质量和是4.66g，则35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得a=0.075，b=0.025，根据Ag元素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是a+b=0.1mol；
（2）则BrClx中Br与Cl的物质的量之比是1：x=0.025:0.075=1:3，所以x=3.
考点：考查化学计算，元素守恒法的应用
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA
C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA
参考答案：B
本题解析：A项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH2)n，所以14.0 g混合气体中含有C—H键数目为2.0NA，正确；C项，NH水解，NH数目应小于NA，错误；D项，标况下，CCl4为液体。
本题难度：一般
5、简答题 （1）下列配制100mL?0.100mol?L-1的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为______（填数字序号）．
①将一定质量的碳酸钠置于小烧杯内，用少量水将其溶解
②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀
③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平准确称取
④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀
⑤检查容量瓶是否渗漏
若量取20.00mL该碳酸钠溶液，应选用的量器是______．
（2）根据现有中学化学知识，判断下列有关实验叙述正确的是______（填序号）．
A．检验红砖中氧化铁成分用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液
B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
C．中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定
D．实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放酒精灯火焰上加热
E．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．
参考答案：（1）因配制步骤有：检漏、计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则操作顺序为⑤③①②④，因量筒的精确度为0.1ml，滴定管、移液管的精确度为0.01ml，所以量取20.00mL该碳酸钠溶液，应选用的量器是碱式滴定管或移液管，故答案为：⑤③①②④；碱式滴定管或移液管；
（2）A．因氧化铁与盐酸反应生成铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故A正确；
B．因冰醋酸是弱酸，只能配制一定物质的量浓度的溶液，不能配制pH为1的醋酸稀溶液，故B错误；
C．根据中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，然后加入标准盐酸溶液润洗，若直接加入标准盐酸溶液，会使盐酸溶液浓度降低，造成误差，故C错误；
D．实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放酒精灯火焰上加热，需水浴加热，故D正确；
E．虽碘在酒精中的溶解度大，但酒精易溶于水，所以不能萃取出碘，故E错误；
故选：AD．
本题解析：
本题难度：一般