高考化学知识点归纳《难溶电解质的溶解平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、选择题在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．c(OH-)增大
D．n(OH-)不变

参考答案：B

本题解析：当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2OCa(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡

本题难度：一般

2、填空题氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：试回答下列问题：

（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
（4）步骤i、

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题 (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为?。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是?(用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=?。

参考答案：(1)107∶1? (2)②＞③＞④＞①? (3)

本题解析：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaA,水解促进水的电离,已知pH=8,故由水电离出的c(OH-)=10-6;NaOH抑制水的电离,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)="0.1" mol·L-1,故由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13,两者之比为107∶1。(2)一定温度下,c(S)·c(Ba2+)为定值,c(S)越小,c(Ba2+)越大,故c(Ba2+)由大到小的顺序是②＞③＞④＞①。(3)根据溶液电中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(N)=c(Cl-)=?mol·L-1,故c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)=?mol·L-1,故c(NH3·H2O)=-?mol·L-1=?mol·L-1。代入Kb===。