时间:2017-09-25 17:11:02
1、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是?
[? ]
A．图2表示25℃时，用0.1?mol/L盐酸滴定20?mL?0.1?mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图3中曲线表示反应2A(g)?+?B(g)
2C(g)?ΔH?>?0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________ _____________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。
参考答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能 Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
本题解析：
(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。
(3)AgY饱和溶液中，
＝1.0×10－6 mol·L－1，AgY固体完全溶解后c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
本题难度：一般
3、计算题 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。
参考答案：0.002 9 g
本题解析：pH=11，则c(OH-)="0.001" mol·L-1，所以，c〔Mg(OH)2〕="0.000" 5 mol·L-1，即1 000 g水中可溶解0.000 5 mol的Mg(OH)2，即S="0.000" 5×58 g="0.002" 9 g。
本题难度：简单
4、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp值为
[? ]
A．1/2xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中
[? ]
A．Br-浓度降低
B．Ag+浓度降低
C．Kw减小
D．Ksp(AgBr)增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般