时间:2017-09-25 17:07:50
1、选择题 下列排列顺序正确的是
A.热稳定性H2O>HF>H2S
B.最高正化合价F>N>C
C.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4
D.非金属性Cl>S>Si
参考答案：D
本题解析：试题分析：非金属性为F>O>S，所以热稳定性为HF>H2O>H2S，故A错误；F无正化合价，所以最高正化合价为N>C>F，故B错误；酸性为H2SO4F>H3PO4>H2CO3，故C正确；非金属性Cl>S>Si，故D正确。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度不大。
本题难度：简单
2、推断题 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。
参考答案：
(1)第4周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5
(2)E的氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高
(3)Ca；K
(4)具有能够接受孤电子对的空轨道
(5)[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（ ）
A．常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H2的物质的量A比B多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
参考答案：A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故A正确；
B．如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；
C．物质的量相同时产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，如金属性Al＜Mg，物质的量相同是，与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
[? ]
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单