1、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热 ">
时间:2017-09-25 17:07:29
1、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
参考答案：B
本题解析：A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，A不正确；B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应，B正确；C、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；D、由于2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ywunaymbno2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故D错误，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应能瞬间完成的是（?）
A．硝酸见光分解
B．硝酸银溶液与盐酸的反应
C．漂白粉失效
D．二氧化硫被氧化为三氧化硫
参考答案：B
本题解析：电解质在溶液中进行的反应，一般瞬间即可完成。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
参考答案：B
本题解析：A、强酸与强碱的反应迅速，所以活化能接近于零，反应速率很高，正确；B、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能判断反应速率的变化，错误；C、电解质溶液导电的实质是电解质溶液中的自由离子发生反应，所以电解质溶液导电过程中，一定发生电解质溶液的电解，正确；D、溶解度较小的硫酸钡在一定条件下也可以转化为溶解度较大的碳酸钡，如向硫酸钡的饱和溶液中加入浓度较大的碳酸钠溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学反应原理的判断
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vjodzyoq1b2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/az0lkmtrkzc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．t1 min时正、逆反应速率相等。
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bssvzvhbubh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
参考答案：B
本题解析：A．t1 min时反应物H2、生成物NH3的物质的量浓度相等，但是由于化学反应速率是平均速率，所以不能说正、逆反应速率相等。错误。B．由图像可知X是生成物，在该反应则只有NH3。根据坐标中横轴、纵轴的含义可知X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系。正确。C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min=\"0.01\" mol·L－1·min－1 ．错误。D．10～12 min，H2的物质的量减小，NH3的物质的量增大，平衡正向移动，最终到12min时达到新的平衡状态。若是升高温度，反应速率加快，则由于该反应的正反应是放热反应，平衡应该向逆反应方向移动，H2的物质的量增大，NH3的物质的量减小，。与图像不符合。错误。
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2?（g）△H＞0，以下说法中正确的是（ ）
A．温度升高，H2O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为k=
| c(Fe3O4)?c(H2)4 c(Fe)3?c(H2O)4 |
参考答案：A．反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，H2O（g）的转化率增大，故A正确；
B．反应的化学平衡常数的表达式为k=c(H2)4c(H2O)4，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，则平衡不移动，故C错误；
D．利用该反应原理可以在铁表面生成一层致密的Fe3O4，起到保护层的作用，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单